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第一課時

【教學設計】

1、教學目標：

知識技能：了解氯氣的物理性質，掌握氯氣的化學性質。

過程與方法：通過演示實驗使學生掌握氯氣的性質；通過指導學生觀察、分析演示實驗的現象，培養學生觀察和分析問題的能力。

情感態度與價值觀：通過教學活動，培養學生將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷；并通過氯氣的發現和確認的科學史，使學生學習科學家的科學態度和研究方法。

教學重點與難點：氯氣的化學性質。

2、教學方式：

講解與利用多媒體課件輔助教學相結合，教師講解與學生自主探究性學習相結合。

3、教學過程：

[提問]同學們知道海水的主要成分有哪些？（水，氯化鈉等）

你知道其中含量最高的元素是什么？

[引言]今天我們就來學習富集在海水中含量很高的元素——氯。

[電腦播放引入]化學家舍勒發現氯氣的生動故事。

1774年瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分MnO2）的過程中，用它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色的氣體，且有強烈的刺鼻氣味，使他感到非常難受,但他繼續對該氣體進行研究，發現它可與很多的金屬和非金屬反應，再將這種氣體溶于水，又發現該氣體還能使有色的紙張、花朵、衣物等褪色。

通過以上的信息材料，討論以下的問題：

問題1：推測氯氣的物理性質。

問題2：實驗室制取氯氣的方法及反應。

指導學生閱讀課本71頁圖4－15，并給學生示范。

展示一瓶氯氣，引導學生觀察、分析氯氣的物理性質，得出結論后，再與課本上的結論進行對比，小結氯氣的物理性質。

引導學生書寫實驗室制取氯氣的化學反應方程式。

[創設問題]請畫出氯的原子結構示意圖，并根據你已有的知識，推測氯氣的化學性質是否活潑？具有強氧化性還是還原性？為什么？并與氧原子的結構及氧氣的性質比較，有什么相似性嗎？

[學生討論交流]可能都是活潑的非金屬單質；能與許多金屬和非金屬反應。

[講解]教師利用課件進行講解Cl2與金屬的反應，并通過氯氣與Na、Fe、Cu的反應歸納氯氣與金屬反應的規律。

[學生自主探究實驗]

實驗4－3：氯氣與氫氣點燃反應

①提出問題：氫氣在氯氣中燃燒的現象怎樣？

②制定計劃和設計實驗：制取H2，檢驗H2的純度，將燃著H2的導氣管伸入盛有Cl2的集氣瓶中。

③實驗過程：在空氣中點燃氫氣，然后把導氣管伸入盛有Cl2的集氣瓶中，觀察氫氣在氯氣中燃燒的現象。

④實驗現象：H2在Cl2中繼續燃燒，發出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧出現。

⑤實驗結論：純凈的H2可以在Cl2中安靜地燃燒。

⑥注意事項：為了保證實驗安全，H2在點燃前必須驗純；氫氣導管要從集氣瓶口慢慢地逐漸伸向瓶底；為了減少環境污染，氫氣燃燒完畢后，立即用玻璃片蓋住集氣瓶口，然后向集氣瓶中加入少量氫氧化鈉溶液并振蕩，吸收HCl氣體。

（通過課件小結氫氣與氯氣的反應）

[組織學生討論]

問題1：從鈉、鐵、銅、氫氣與氯氣的反應分析氯元素化合價變化情況，并驗證前面推測的氯氣化學性質是否正確？

問題2：通過以上的實驗，你對燃燒的條件及其本質有什么新的認識？

教師啟發：金屬和非金屬氫氣在氯氣中反應有什么共同點？燃燒是否一定有氧氣參加？比較鐵、硫、碳在氧氣中燃燒與銅和氫氣在氯氣中燃燒的現象，找出其共同特點。

[得出結論]：1、氯氣很活潑，具有強的氧化性。

2、燃燒的概念：凡發光發熱的劇烈的化學反應均可稱為燃燒。

4、作業設計：

例1、下列氣體中，既有顏色又有毒性的是：（C）

A、N2B、COC、Cl2D、CO2

例2、下列說法中正確的是：（B）

A、氯原子和氯離子的化學性質相同

B、氯離子比氯原子多一個電子

C、氯氣有毒，氯離子也有毒

D、鐵在氯氣中燃燒，生成FeCl2

例3、寫出下列反應的化學方程式：

1、銅絲在氯氣中燃燒

2、鐵絲在氯氣中燃燒

3、HCl的工業制法

【教學反思】

本課時的教學應注意以下幾個方面：

1、突出重點從物質種類上來看，重點學習氯元素的單質──氯氣；從氯氣的知識結構來看，重點學習氯氣的強氧化性；從氯氣的氧化性來看，重點學習氫氣在氯氣中的燃燒。教科書對重點知識不僅作了比較詳細的介紹，而且安排了“實驗”“思考與交流”等活動，以調動學生各種感官，使學生建立起知識結構并不斷加深。而教科書對氯氣的實驗室制取等只是通過“科學史話”作了簡單的介紹。

2、講究實用性重點知識選擇的依據之一是實用性。氫氣在氯氣中的燃燒是工業上制鹽酸的重要方法。因此，這些重點知識的學習對學生知識與能力的發展有非常重要的作用。而氯氣的實驗室制法，實用意義不大，若介紹就要安排實驗，會對環境造成污染，因此，僅在“科學史話”中作了介紹。

3、體現思想性。例如，學生可以從科學史話──“氯氣的發現和確認”中學習科學家的科學態度和研究方法